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Enzo Gabriel
Suponha que você chegou a uma aula prática e encontrou o seguinte preparo de solução diluída de ácido clorídrico preparar 100 ml de solução 0,5400 m de ácido clorídrico (hcl) soluçã hcl 15% m/m (densidade = 1,07 g/ml; mmhcl = 36,46 g/mol) etapa 1: calcular a molaridade da solução-estoque a partir dos dados acima. Etapa 2: calcular o volume de hcl concentrado necessário para o preparo de 100 ml da nova solução. Etapa 3: acrescentar aproximadamente 50 ml de água destilada a um balão volumétrico de 100 ml. Etapa 4: na capela, retirar da solução-estoque o volume calculado na etapa 2, com auxílio de uma pipeta graduada e pêra, e transferi-lo para o balão volumétrico contendo água. Etapa 5: na bancada, completar o volume do balão volumétrico com água destilada. Etapa 6: homogeneizar a solução, vertendo o balão volumétrico (tampado) algumas vezes. Assinale a alternativa que apresenta as respostas corretas para as etapas 1 e 2 do protocolo. A. 4,40 mol/l e 12,3 ml b. 5,76 mol/l e 9,4 ml c. 2,20 mol/l e 24,5 ml d. 2,88 mol/l e 18,8 ml e. 2,93 mol/l e 18,4 ml a química analítica é a área de estudo da química voltada para as análises e pode estudar a composição de amostras, ou a análise qualitativa, assim como a quantidade de determinado elemento, também chamada análise quantitativa. Uma das técnicas muito utilizada na química analítica quantitativa é a titulometria. Existem vários tipos, sendo um deles a titulometria de neutralização ou ácido-base. A partir dos seus conhecimentos sobre a técnica, analise as afirmativas a seguir. I. O titulado ou analito consiste na substância cuja concentração se pretende determinar e fica no erlenmeyer. Ii. O titulante consiste na substância cuja concentração é conhecida previamente e fica na bureta. Iii. O ponto final corresponde ao momento exato em que ocorre a reação completa entre a substância na bureta e a substância no erlenmeyer. Iv. O ponto de equivalência corresponde ao momento em que ocorre uma mudança física perceptível a olho nu no erlenmeyer. V. O indicador consiste na substância que permite a visualização da mudança física na mistura contida no erlenmeyer, demarcando o ponto de equivalência. Vi. A titulação é o processo que envolve a reação completa entre a substância de concentração conhecida e a substância que se quer dosar. É correto o que se afirma a. I, ii, iii e iv, apenas. B. Iii e iv, apenas. C. V e vi, apenas. D. Ii, iii e iv, apenas. E. I, ii e vi, apenas. Um sistema tampão tende a impedir variações de ph quando são adicionados íons h3o+ ou oh– ao meio. Esse sistema consiste de um par ácido-base conjugado em equilíbrio químico. Quando ocorre adição de h3o+ ao meio, a quantidade excedente de h3o+ é consumida, deslocando o equilíbrio a favor da espécie ácida do tampão. Por outro lado, quando ocorre adição de oh– ao meio, a quantidade excedente de oh– é consumida, deslocando o equilíbrio a favor da espécie básica do tampão. Os seres vivos mantêm relativamente constante seu ph interno. Nosso sangue, por exemplo, tem ph igual a 7,4, conferido por três sistemas tampã ácido carbônico/bicarbonato, fosfato monobásico/dibásico e aminoácidos (livres ou na estrutura de proteínas). As equações a seguir expressam as reações de equilíbrio do ácido fosfórico e dos ânions oriundos desse ácid 1) h3po4 + h2o ⇌ h2po4– + h3o+ 2) h2po4– + h2o ⇌ hpo42– + h3o+ 3) hpo42– + h2o ⇌ po43– + h3o+ considerando as equações acima, analise as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. I. O íon h2po4– é anfotérico, podendo comportar-se como base de brønsted-lowry frente ao íon h3o+ e como ácido de brønsted-lowry frente à água. Porque ii. O íon h2po4– é capaz de utilizar um par de elétrons não ligante para receber um h+ do íon h3o+ e também de doar um h+ para o íon h3o+. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. A. As asserções i e ii são proposições verdadeiras, e a ii é uma justificativa da i. B. A asserção i é uma proposição falsa, e a ii é uma proposição verdadeira. C. As asserções i e ii são proposições falsas. D. As asserções i e ii são proposições verdadeiras, mas a ii não é uma justificativa da i. E. A asserção i é uma proposição verdadeira, e a ii é uma proposição falsa. Questão 5 ainda não respondida vale 0,50 ponto(s). Não marcadamarcar questão texto da questão um volume de 2,0 l de uma solução tampão de fosfato foi preparado pela dissolução de 10,6794 g de fosfato monopotássico (kh2po4) e 17,2527 g de fosfato dissódico (na2hpo4). A massa molar do kh2po4 é 136,086 g/mol e a massa molar do na2hpo4 é 141,96 g/mol. O pka da espécie ácida é 7,21. A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o ph da solução e a concentração total do par ácido-base conjugado. A. 7,00; 0,2000 mol/l b. 6,80; 0,0500 mol/l c. 7,40; 0,1000 mol/l d. 7,21; 0,1000 mol/l e. 7,32; 0,1000 mol/l questão 6 ainda não respondida vale 0,50 ponto(s). Não marcadamarcar questão texto da questão o fluido do citosol das células, onde ocorrem múltiplas reações metabólicas e outros processos, possui ph em torno de 7,2, enquanto o fluido no interior dos lisossomos, onde ocorrem processos digestivos enzimáticos, possui ph em torno de 4,7. Com base nisso, avalie as afirmativas abaixo. I. O fluido citosólico é levemente alcalino. Ii. O fluido lisossomal é ácido. Iii. A concentração de íons h3o⁺ é menor que 0,0000001 m (= 10–7 m) no fluido citosólico. Iv. A concentração de íons h3o⁺ é maior que 0,0000001 m (= 10–7 m) no fluido lisossomal. V. A concentração de íons oh– é menor que a de íons h3o⁺ no fluido citosólico. Vi. A concentração de íons oh– é maior que a de íons h3o⁺ no fluido lisossomal. É correto o que se afirma a. I, ii, iii e iv, apenas. B. I, ii, v e vi, apenas. C. I e ii, apenas. D. V e vi, apenas. E. Iii e iv, apenas. Questão 7 resposta salva vale 0,50 ponto(s). Não marcadamarcar questão texto da questão no estômago, o bolo alimentar é armazenado e misturado com o suco gástrico, que é constituído principalmente pelo ácido clorídrico (hcl). A acidez favorece a ação da pepsina, uma enzima que quebra as ligações químicas entre os aminoácidos de uma proteína. No laboratório de um hospital, uma amostra contendo 10,0 ml de suco gástrico foi coletada de um paciente que permaneceu por várias horas em jejum. O suco gástrico foi titulado com solução de hidróxido de sódio (naoh) a 0,0100 mol/l, sendo gastos 6,3 ml desta solução até atingir a neutralidade. De posse desses dados, assinale a alternativa que apresenta corretamente o ph do suco gástrico desse paciente. A. 2,00 b. 2,20 c. 1,80 d. 2,10 e. 1,90 questão 8 resposta salva vale 0,50 ponto(s). Não marcadamarcar questão texto da questão nas grandes áreas da saúde e na pesquisa científica, é muito importante o conceito de solução tampão, pois os fluidos biológicos são, em geral, meios aquosos tamponados. Um sistema tampão é um sistema que tende a resistir a mudanças de ph quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Dado esse contexto, observe as seguintes substâncias e seus valores de pka. · ácido nítrico (hno3): pka = –1,38 · ácido acético (ch3cooh): pka = 4,76 · fosfato monobásico (h2po4–): pka = 7,21 · bicarbonato (hco3–): pka = 10,32 analise as seguintes asserções e a relação proposta entre elas. I. O ácido nítrico é um ácido forte, enquanto os outros três ácidos são fracos. Porque ii. O ácido nítrico é a única substância, dentre as quatro, que não pode produzir uma solução tampão com sua base conjugada. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta. A. A asserção i é uma proposição falsa, e a ii é uma proposição verdadeira. B. As asserções i e ii são proposições verdadeiras, mas a ii não é uma justificativa da i. C. As asserções i e ii são proposições verdadeiras, e a ii é uma justificativa da i. D. As asserções i e ii são proposições falsas. E. A asserção i é uma proposição verdadeira, e a ii é uma proposição falsa. O ácido acético é um ácido orgânico com pka igual a 4,76. O esquema reacional a seguir apresenta o equilíbrio químico entre as formas neutra e ionizada do ácido acético em meio aquoso. Suponha que você possui três soluções tampão, de mesma concentração total, contendo os componentes acima. As informações sobre essas soluções encontram-se na seguinte tabela. Solução tampão ph x 4,30 y 4,60 z 4,90 selecione a alternativa que analisa erroneamente a composição das soluções e/ou a relação entre elas. A. A forma ionizada predomina em relação à forma neutra na solução y. B. A forma neutra predomina em relação à forma ionizada na solução x. C. A forma ionizada predomina em relação à forma neutra na solução z. D. A forma neutra apresenta maior concentração na solução x que nas soluções y e z. E. A forma ionizada apresenta maior concentração na solução z que nas soluções x e y. Questão 11 resposta salva vale 0,50 ponto(s). Não marcadamarcar questão texto da questão o imidazol é uma base orgânica com pkb igual a 7,05. O esquema reacional a seguir apresenta o equilíbrio químico entre as formas neutra e ionizada do imidazol em meio aquoso. Suponha que você possui três soluções tampão, de mesma concentração total, contendo os componentes acima. As informações sobre essas soluções encontram-se na seguinte tabela. Solução tampão ph k 6,60 q 6,90 w 7,20 selecione a alternativa que analisa corretamente a composição das soluções e/ou a relação entre elas. A. A forma neutra predomina em relação à forma ionizada na solução k. B. A forma ionizada apresenta maior concentração na solução w que nas soluções k e q. C. A forma neutra predomina em relação à forma ionizada na solução w. D. A forma neutra apresenta maior concentração na solução k que nas soluções q e w. E. A forma neutra predomina em relação à forma ionizada na solução q. Cid cid cid cid cid cid cid cid cid roteiro: Objetivo: o-estoque: em: o: cido: em:
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Professor incrível! Muito atencioso e didático. A matéria de química ficou fácil com as explicações dele! Super recomendo!!!
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